Also, ich habe eine Probelösung gegeben 20ml (2NaOH)gebe einen Indikator für den sogenannten Umschlagspunkt eines Säure-Base Gemisches.
In diese Lösung Titriere ich die Maßlösung 01-n-H2SO4 bis zum Umschlagspunkt des Indikators, sprich des Säure Base Gemisches. Ich habe 48ml zugegeben 01-n-H2SO4
zugegeben.
Die große Frage ist nun wie viel g NaOH war in der Probe.
Die Reaktiongleichung ist ja 2NaOH + H2SO4 --- Na2SO4 + H2O
Meine erste Idee war es die Moleküle der jeweiligen Gemische zu subtrahieren, nur bin ich mir da überhaubt nicht sicher.
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Ich komm einfach nicht auf die Lösung
Moderator: Chemiestudent.de Team
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SantaMaria
Re: Ich komm einfach nicht auf die Lösung
2 NaOH + H2SO4 --- Na2SO4 + 2 H2OMax1990 hat geschrieben: Die Reaktiongleichung ist ja 2NaOH + H2SO4 --- Na2SO4 + H2O
Was ist das? 0,1 N Na2SO4?Max1990 hat geschrieben:01-n-H2SO4
Reaktionsgleichung steht oben.
Also, erstmal das Reaktionsverhältnis von NaOH und H2SO4 ablesen. Dann die Stoffmenge an verbrauchter H2SO4 berechnen. Aus dem Reaktionsverhältnis ergibt sich damit die umgesetzte Stoffmenge an NaOH und diese Stoffmenge kann man dann mittels der molaren Masse von NaOH in die verbrauchte Masse umrechnen.
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