komplexe Redoxreaktion

[Marie91]

hallo leute,
unser thema lautet momentan: "Aufstellen komplexer Redoxreaktionen"
dazu haben wir eine Aufgabe bekommen, sie lautet:
KMnO4 --> MnO2
Na2SO3 --> SO4 (2-)
KOH

mehr informationen haben wir nicht bekommen, ich habe versucht die aufgabe in 2 schritten zu lösen:
Reduktion: 2H2O + 3Elektronen +MnO4 (1-) --> MnO2 + 4OH (1-)
Oxidation: 2OH (1-) + SO3 (2-) --> SO4 (2-) + 2Elektronen + H2O

beides zusammengefügt ergibt es:
H2O + 1Elektron + MnO4(-) SO3 (2-) --> MnO2 + 2OH (1-) + SO4 (2-)

nun muss man ja noch die gegenionen hinzufügen und da habe ich gewaltige probleme, ich kann die Gleichung einfach nicht ausgleichen. Ich hoffe ihr könnt mirweiterhelfen. Danke im Voraus, Marie

[alpha]

Dein Problem kommt davon, dass du einen wichtigen Schritt vergessen hast:
Bringe die Anzahl Elektronen in beiden Gleichungen auf das kleinste gemeinsame Vielfache! Denn: Du willst gleich viele Elektronen links wie rechts haben.
Da du bei der Reduktion 3 e- brauchst und bei der Oxidation nur 2 e- frei werden: Was ist das kleinste gemeinsame Vielfache?

Weil: Nachher sind die Gegenionen ja selbsterklärend: zu jedem OH- oder MnO4- kommt ein K+, zu jedem Sulfit zwei Na+...

Grüsse
alpha

[Marie91]

Vielen, Vielen Dank an Alpha, du hast mir sehr geholfen!

[alpha]

Gern geschehen!