Muss in meiner Bio-Facharbeit Salzlösungen mit verschiedenen Konzentrationen herstellen, eine mit 0,1%, eine mit 1% und eine mit 5%.
Sind bei NaCl die 58,5g/mol auf einem Liter Wasser jetzt 100% oder wie kann ich das umrechnen?
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Konzentrationen in Prozent?
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Brudi
- Laborratte
- Beiträge: 1
- Registriert: 07.04. 2003 21:37
- Hochschule: München: TU München
- Wohnort: Münster
So hab ich es während meiner Ausbildung gelernt:
Das was du du mit 0,1%, 1% und 5% angegeben hast, ist der sogenannte Massenanteil w. w(x)= m(x)/m(Lsg), wobei x für das Salz steht.
Bei der 0,1%igen Lösung hieße das: Du gibt 0,1g des Salzes in ein Becherglas und füllst mit Wasser auf 100g auf. 0,1g/100g=0,1%!
Genauso kannst du mit den anderen Lösungen verfahren. Mit einem einfachen Dreisatz lässt sich das Ganze auch für andere Volumina berechnen, je nachdem, wieviel du brauchst.
In Büchern für Chemieberufe, z.B. "Technische Mathematik für Chemieberufe" kannst du mehr über den Massenanteil nachlesen.
Viel Spaß noch!
Brudi
Das was du du mit 0,1%, 1% und 5% angegeben hast, ist der sogenannte Massenanteil w. w(x)= m(x)/m(Lsg), wobei x für das Salz steht.
Bei der 0,1%igen Lösung hieße das: Du gibt 0,1g des Salzes in ein Becherglas und füllst mit Wasser auf 100g auf. 0,1g/100g=0,1%!
Genauso kannst du mit den anderen Lösungen verfahren. Mit einem einfachen Dreisatz lässt sich das Ganze auch für andere Volumina berechnen, je nachdem, wieviel du brauchst.
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