Meine Hausaufgabe lautet: Beschreiben Sie die Vorgänge beim Lösen eines Salzes in Wasser auf Teilchenebene.
Ich verstehe das alles nicht.
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Lösen eines Salzes in Wasser
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
Lara
Lösen eines Salzes in Wasser
Hallo ich brauche dringend Eure Hilfe.
Meine Hausaufgabe lautet: Beschreiben Sie die Vorgänge beim Lösen eines Salzes in Wasser auf Teilchenebene.
Ich verstehe das alles nicht.
Gruß Lara
Meine Hausaufgabe lautet: Beschreiben Sie die Vorgänge beim Lösen eines Salzes in Wasser auf Teilchenebene.
Ich verstehe das alles nicht.
Gruß Lara-
Ardu
- Moderator
- Beiträge: 1025
- Registriert: 03.12. 2004 14:45
Lösen eines Salzes auf Teilchenebene...
Also, im Salz hat man ja ein Ionengitter vorliegen. Wenn man nun das Salz in Wasser löst, dann wird dieses Ionengitter auseinandergebrochen. Dazu muss man die Gitterenergie aufbringen. Das beseutet z. B. im Falle von NaCl, dass man einzekne Na+-Kationen und Cl--Anionen erhält und dass das Kristallgitter des NaCls zerstört wird-
Nun sind aber Ionen in wässriger Lösung nicht nackt. Sie sind von einer Hydrathülle umgeben. Durch diese sogenannte Hydratation (Analgerung von Wassermolekülen) wird wiederum Energie freigesetzt, die Hydratationsenergie. Im konkreten Fall von NaCl bedeutet dies, dass sich um ein Na+ sechs H2O anlagern ([Na(H2O)6]+) und auch um das Cl- bildet sich eine Hydrathülle.
Dies bedeutet, dass sich ein Salz nur dann löst, wenn die Gitterenergie, die man beim auseinanderbrechen des Kristallgitters aufwenden muss, kleier ist als der Energiegewinn durch die Solvatation der Ionen.
Taleyra
Also, im Salz hat man ja ein Ionengitter vorliegen. Wenn man nun das Salz in Wasser löst, dann wird dieses Ionengitter auseinandergebrochen. Dazu muss man die Gitterenergie aufbringen. Das beseutet z. B. im Falle von NaCl, dass man einzekne Na+-Kationen und Cl--Anionen erhält und dass das Kristallgitter des NaCls zerstört wird-
Nun sind aber Ionen in wässriger Lösung nicht nackt. Sie sind von einer Hydrathülle umgeben. Durch diese sogenannte Hydratation (Analgerung von Wassermolekülen) wird wiederum Energie freigesetzt, die Hydratationsenergie. Im konkreten Fall von NaCl bedeutet dies, dass sich um ein Na+ sechs H2O anlagern ([Na(H2O)6]+) und auch um das Cl- bildet sich eine Hydrathülle.
Dies bedeutet, dass sich ein Salz nur dann löst, wenn die Gitterenergie, die man beim auseinanderbrechen des Kristallgitters aufwenden muss, kleier ist als der Energiegewinn durch die Solvatation der Ionen.
Taleyra
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