Hallo, habe hier eine Aufgabe bei der ich nicht weiterkomme.
von den gegegebenen Stoffen sollen drei löslich in wasser Sein.
calciumiodid Schmelpunkt: 740
tetraiodmethan: 174
Calciumoxid 2570
Kaliumchlorid 770
Calciumfluorid 1403
Natriumfluorid 992
Habe zunächst die Elektronegativitätsdifferenzen ausgerechnet und habe gemerkt das alle außer das dritte polare verbindungen sind. und habe gedacht das nur polare Stoffe sich in wasser lösen ( wegen ähnliches löst sich in ähnlichem). So aber dann sind es ja immer noch mehr als drei, die übrig bleiben. Ich weiß, das ein Salz in wasser unlöslich ist, wenn die Gitterenergie sehr hoch ist. Aber diese habe ich nicht zur verfügung. Wie kann ich denn jetzt weiter differenzieren?
Wäre dankbar für lösungsvorschläge
Lg carry
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Löslichkeit von Stoffen in Wasser
Moderator: Chemiestudent.de Team
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alpha
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- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Du kannst wieter differenzieren, dass sehr hohe Schmelzpunkte auf eine hohe Gitterenergie zurückschliessen lassen.
Tetraiodmethan ist allerdings als Verbindung nicht wirklich polar, da die Vektoraddition der Dipolmomente 0 ergibt.
Grüsse
alpha
Tetraiodmethan ist allerdings als Verbindung nicht wirklich polar, da die Vektoraddition der Dipolmomente 0 ergibt.
Grüsse
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