Messung von Reaktionsenthalpien

[bjørn]

Huhu,
hab da mal eine Frage zu einer Chemieaufgabe die meinen LK heute ziemlich beschäftigt hat (und unsren Lehrer scheinbar auch *g*)
Die Aufgabe zu morgen lautet nun die Lösung alleine daheim rauszubekommen^^"

Hab mir ein paar Gedanken gemacht, weiß allerdings nicht ob das so richtig ist, das ich leider die Lösung nicht kenne.

Die Aufgabe lautet:
Wenn man 1mol reine Schwefelsäure in viel Wasser löst, werden 73kJ frei.
Um wie viel Grad erwärtm sich die Lösung, wenn man verdünnte Schwefelsäure (w=10% ϱ=1,07g/ml) herstellt?

Ausgegangen bin ich (weil mir nix besseres eingefallen ist...) von der Formel:

Q = cp(H2O) * m(H2O) * ΔT

72kJ = 4,19J/g*K * m(H2O) * ΔT

ΔT ist gesucht, also fehlte mir noch die Masse vom Wasser.

w=10%=m(H2SO4)/m(gesamt)

1mol Schwefelsäure entspricht 98,08g

m(gesamt)=980,8g

m(gesamt) - m(H2SO4) = m(H2O)

m(H2O)=882,72g

Das dann in die Ausgangsformel eingesetzt...

72kJ = 4,19J/g*K * 882,72g * ΔT

und nach ΔT aufgelöst ergab:

ΔT=19,78K

Kann man das so rechnen, oder ist das kompletter Mist? Besonders skeptisch bin ich wegen der Angabe der Dichte, die ich nicht gebraucht habe :/

Danke schon mal
Björn