NERNST-Gleichung (Konzentrationskette)

[GPH]

Guten Tag.
Wir sollten im Chemieunterricht experimentell die Veränderung der Spannung einer Konzentrationskette durch Fällung und Komplexbildung prüfen.
Dabei war in einem Becherglas eine 0,1 M CuSO4-Lös. und im anderen eine 0,01 M CuSO4-Lös.

Exp.1 bestand aus einer Cu/Cu2+ Konzentrationskette, bei der Kaliumiodid zur 0,01 M CuSO4-Lös. hinzugeben wurde.
Ermittelte Spannungen: Anfang: 28,4 mv Ende: 300 mV

Bei Exp.2 sollte zu der 0,01 M CUSO4-Lös. Ammoniak hinzugegeben werden.
Ermittelte Spannungen: Anfang: 28,4 mv Ende: 442 mV

Hier dazu die Aufgabe, die ich nicht verstehe: "Da nach der NERNST-Gl. für Konzentrationsketten mit zweiwertigen Ionen eine Potenzialdifferenz von 0,059/2 V einen Konzentrationsunterschied von einer Zehnerpotenz entspricht, lässt sich aus der Spannungsänderung die Konzentrationsänderung in der CuSO4-Lös. berechen."

Kann mir bitte jemand bei der Berechnung helfen?

[alpha]

Also... Wenn ein Unterschied von 0.059/2 V sagt, dass die Konzentration 10 mal kleiner ist, dann brauchst du ja nur auszurechnen, wie oft die Konzentration 10 mal kleiner wird, bis du auf die beobachtete Spannung kommst. z.B. wenn die Spannung 0.059 V kleiner ist, ist die Konzentration 10*10=100 mal kleiner...


Grüsse
alpha

[GPH]

ich versteh das trotzdem nicht.
als was ist die konzentration 10 mal kleiner?
Als die Ausgangskonzentration der Cu2+?

[alpha]

als was ist die konzentration 10 mal kleiner?
Als die Ausgangskonzentration der Cu2+?

Ja