Helft mir bitte, ich bin verwirrt!!!
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nivvelierender Effekt
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Atro
- Laborratte
- Beiträge: 5
- Registriert: 27.01. 2006 18:09
- Hochschule: keine angeführte Hochschule
- Kontaktdaten:
nivvelierender Effekt
Hallöle, kann mir bitte mal irgendjemand ganz kurz und verständlich dagen, was genau der "nivellierende" Effekt von Wasser ist? Nur, dass es Säuren dissoziiert, oder wie, oder was?
Helft mir bitte, ich bin verwirrt!!!
Helft mir bitte, ich bin verwirrt!!!
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Cabrinha
- Assi-Schreck
- Beiträge: 553
- Registriert: 09.06. 2003 17:41
- Wohnort: Kiel
wikipedia....
http://de.wikipedia.org/wiki/Nivelliere ... es_Wassers
ein bißchen weiter unten!
Hat was mit schwachen und starken Säuren zu tun...
http://de.wikipedia.org/wiki/Nivelliere ... es_Wassers
ein bißchen weiter unten!
Hat was mit schwachen und starken Säuren zu tun...
Was gibt es besseres, als aus virtuellen Zuständen harmonisch zu relaxieren...
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Atro
- Laborratte
- Beiträge: 5
- Registriert: 27.01. 2006 18:09
- Hochschule: keine angeführte Hochschule
- Kontaktdaten:
Ja, und warum steht da, dass nicht mehr von einem Gleichgewicht gesprochen werden kann? Weil die Reaktion vollständig zu den Reaktionsprodukten abläuft, und nicht zurück warscheinlich.
Und bei schwachen Säuren und Basen ist das nicht so, die zerfallen nicht. Und nivellierend heiß dann soviel wie "Dissoziatonsfördernd" bei den starken Sre + B ? So ungefähr?
Und bei schwachen Säuren und Basen ist das nicht so, die zerfallen nicht. Und nivellierend heiß dann soviel wie "Dissoziatonsfördernd" bei den starken Sre + B ? So ungefähr?
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Cabrinha
- Assi-Schreck
- Beiträge: 553
- Registriert: 09.06. 2003 17:41
- Wohnort: Kiel
Bei starken Säuren kann man die Stärke der konjugierten Base vernächlässigen, da sie vollst. protolysiert! Sofern findet also keine Rückreaktion mehr statt, womit das Gleichgewicht also vollkommen auf der Produktseite ist.
Was gibt es besseres, als aus virtuellen Zuständen harmonisch zu relaxieren...
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alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Und weil du die Base vernachlässigen kannst, spielt es dann keine Rolle mehr, WIE stark deine Säure war: Ob HCl in Wasser oder HClO4 oder HNO3 spielt vom gemessenen pH-Wert keine Rolle mehr. Denn in Wasser ist die sauerste, stabile Spezies H3O+ - Alles, was saurer ist, gibt sein Proton an Wasser ab, ist es viel saurer, so ist das Gleichgewicht eben derart auf der einen Seite, dass man von vollständiger Dissoziation spricht.
In anderen Lösungsmitteln ist jedoch HClO4 viel stärker als HNO3...
Grüsse
alpha
In anderen Lösungsmitteln ist jedoch HClO4 viel stärker als HNO3...
Grüsse
alpha
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Rocky Balboa
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