Hi Ihr ich hab da mal zwei Fragen
1. Erklären Sie folgenden Sachverhalt: Wenn man 1-Propanol und konzentrierte Salzsäure zusammengibt und erwärmt, erfolgt eine Reaktion zu 1-Chlorpropan. Führt man dies analog mit konzentrierter Natriumchloridlösung und 1-Propanol durch, so läuft keine Reaktion ab. Nach Zusatz von verdünnter Schwefelsäure erfolgt eine Reaktion zu 1-Chlorpropan.
Liegt das vielleicht an Bindungskräften zwischen den Molekülen?
2. Bei der Borsäureprobe mit Methanol bildest sich der flüchtige Borsäuretrimethylester. Zeichnen Sie die Strukturformel dieses Esters.
Hier gehe ich davon aus, dass zuerst in der Mitte das C Atom ist, dann jeweils ein O kommen müsste und daran wiederum jeweils ein CH3.
Nun weiß ich aber nicht ob und wo Doppelbindungen sind, Kohlenstoff ist ja vierbindig...
Hoffe jemand weiß Rat...
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Organische Sauerstoffverbindungen
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zu 1:
Das liegt daran, dass eine NaCl-Lösung nicht sauer ist.
Die Reaktion läuft nur im Sauren Medium ab, da die OH-Gruppe zunächst protoniert werden muss, um aus dem Molekül auszutreten (OH ist eine verdammt schlechte Abgangsgruppe!)
zu 2:
BORsäuretrimethylester .... das zentrale Atom ist demnach nicht C sondern B ... und das ist nunmal nur dreibindig ...
Das liegt daran, dass eine NaCl-Lösung nicht sauer ist.
Die Reaktion läuft nur im Sauren Medium ab, da die OH-Gruppe zunächst protoniert werden muss, um aus dem Molekül auszutreten (OH ist eine verdammt schlechte Abgangsgruppe!)
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BORsäuretrimethylester .... das zentrale Atom ist demnach nicht C sondern B ... und das ist nunmal nur dreibindig ...
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