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Oxidationsmittel Wasseraufbereitung

Dieses Forum ist speziell für Schüler gedacht.

Moderator: Chemiestudent.de Team

herok

Oxidationsmittel Wasseraufbereitung

Beitrag von herok »

Hallo,

brauche dringend Hilfe!!!! Mir fehlt irgendwie das Verständnis...denke ich.

Vorinfo: Einleitung von Chlor in Wasser

Cl2 + H2O -> HOCl + H + Cl
HOCl -> H + OCl

1. Frage: Was geschieht, wenn man gechlortes Wasser ansäuert (mit H-Ionen)?
Sieht es dann so aus?

HOCl + 2 H -> H2O + HCl oder
HOCl + 2 H -> H2O + Cl + H (da doch das Chlor bei Zugabe von Säure aus dem Wasser wieder entweicht)

2. Frage: Kann man das so anhand des Massenwirkungsgesetzes erklären?

Je mehr H-Ionen dazugegeben werden, desto höher ist die Gleichgewichtskonstante bzw. wird die Reaktion praktisch vollständig ablaufen.

Bin für jede Hilfe dankbar !!!

lg herok
alpha
Moderator
Moderator
Beiträge: 3568
Registriert: 26.09. 2005 18:53
Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne

Beitrag von alpha »

Die Gleichgewichtskonstante ist KONSTANT, wie der Name schon sagt. Eine Gleichgewichtsverschiebung kannst du allerdings dennoch beobachten, ja.

Deine Reaktionsgleichungen kommentiere ich nur insofern: Ladungen sind nicht nur nützlich, sondern auch NOTWENDIG wenn man sowas aufschreiben will...


Grüsse
alpha
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