ich hätte 2 Fragen :
1) in einer 1l-Lösung erhält man nur 1milliardstel-mol H30+ Ionen .
Welchen ph-wert kann man darin messen ?
Was für eine Lösung ist das ?
2) Alluminium-Pulver reagiert mit Brom heftig unter Bildung von Alluminium-Bromid.
ich brauche die Reaktiongleichung der Teil-Rkt. der Oxidation und der Reduktion sowie die Rkt-Gleichung des Gesamtvorgangs .
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ph-wert & Reduktion ?
Moderator: Chemiestudent.de Team
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- Registriert: 03.12. 2004 14:45
Also, der pH-Wert ist folgendermaßen definiert:1) in einer 1l-Lösung erhält man nur 1milliardstel-mol H30+ Ionen .
Welchen ph-wert kann man darin messen ?
Was für eine Lösung ist das ?
pH = -log[c(H3O+)]
Die Konzentration kannst du ja sicher einsetzen, oder? Und jendachdem was dann rauskommt, ist die Lösung basisch oder sauer oder neutral.
Also, die Gesammtreaktion siet so aus:2) Alluminium-Pulver reagiert mit Brom heftig unter Bildung von Alluminium-Bromid.
ich brauche die Reaktiongleichung der Teil-Rkt. der Oxidation und der Reduktion sowie die Rkt-Gleichung des Gesamtvorgangs .
2 Al + 3 Br2 ---> 2 AlBr3
Jetzt überlege mal, was hier reduziert wird und was hier oxidiert wird... Und dann poste das mal!
Taleyra[/code]
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