Polarität - galvanische Elemente versus Elektrolyse

[green_one]

Hallo!

Bin grade etwas am verzweifeln, da ich mein Chemieskript für die Matura schreibe und mir in den Vorbereitungsstunden folgenden Merksatz aufgeschrieben habe:

"Bei einer Elektrolyse bildet das Oxidierte den negativen Pol und das Reduzierte den positiven Pol.

Bei einem galvanischen Element bildet das Oxidierte den positiven Pol und das Reduzierte den negativen Pol."

Nun widerspricht diesem Satz aber die Elektrolyse von Wasser:

H2O →→→ H2 + ½ O2

Positiver Pol: O-2 → minus 2 Elektronen → ½ O2 → Oxidation
Negativer Pol: 2H+1 → plus 1 Elektron → H2 → Reduktion

Weiters die Reaktion beim Bleiakkumulator, die in den Vorbereitungsstunden als Elektrolyse deklariert wurde - ist das überhaupt eine? Wenn ja, stimmt die Sache mit meinem Merksatz überein - wenn nicht, ist da auch ein Wurm drin:

Pb + PbO2 + 2 H2SO4 →→→ 2 PbSO4 + 2 H2O

Negativer Pol: Pb0 → minus 2 Elektronen → Pb+2 → Oxidation
Positiver Pol: Pb+4 → plus 2 Elektronen → Pb+2 (in PbSO4) → Reduktion


Ich wär' euch wirklich sehr dankbar für ne aufklärende Antwort, wie ich 100%-richtig postiven und negativen Pol von galvanischen Elementen bzw. Elektrolysevorgängen bestimmen kann.

Greetz
g_o