Hey!
Ich soll hierfür,
Cu + IO3- + H2O --> Cu^2+ + I2 +OH-
die Reaktionsgleichung mit Hilfe der Oxidationszahlen und Halbreaktionen einrichten. Nun bin ich mir nicht sicher, ob ich das richtig gemacht habe.
-Pol: Cu --> Cu^2+ + 2e-
+Pol: 2IO3- + 6H2O + 10e- --> I2 + 12OH-
Gesamtreaktion:
5Cu + 2IO3- + 6H2O --> Cu^2+ + I2 + 12OH-
Ich hoffe ich habe es richtig gemacht... wenn nicht, wäre es super wenn jemand mir helfen könnte!!
Danke
Loer
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Reaktionsgleichung einrichten
Moderator: Chemiestudent.de Team
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alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Die Massen- und Ladungserhaltung hast du verletzt, obwohl du es richtig gedacht hast - wahrscheinlich nur ein Flüchtigkeitsfehler: Es müssen natürlich 5 Cu2+ entstehen...
Sonst scheint es zu stimmen...
Grüsse
alpha
Sonst scheint es zu stimmen...
Grüsse
alpha
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Rocky Balboa
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Gast
Hallo Loer,
wenn du mit +Pol die Anode und mit -Pol die Kathode meinst, dann musst du die Halbrektionen genau umdrehen. Ich meine damit, dass an der Kathode reduziert ( IO3- zu I2) und an der Anode oxidiert wird (Cu zu Cu2+).
Bei der Gesamtrektion hast du einen kleinen Fehler drin. Es muss 5 Cu^2+ heißen (zwecks Ladungsausgleich auf beiden Seiten der Gleichung), dann stimmt's.
wenn du mit +Pol die Anode und mit -Pol die Kathode meinst, dann musst du die Halbrektionen genau umdrehen. Ich meine damit, dass an der Kathode reduziert ( IO3- zu I2) und an der Anode oxidiert wird (Cu zu Cu2+).
Bei der Gesamtrektion hast du einen kleinen Fehler drin. Es muss 5 Cu^2+ heißen (zwecks Ladungsausgleich auf beiden Seiten der Gleichung), dann stimmt's.
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Loer
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