Redox-C2O4(-2)

[tical]

Hey Leute!

hätte da eine Frage zur folgenden Redoxgleichung, die ich mir einfach nicht erklären kann ...

C2O4(-2) -> 2CO2 + 2el-

bei C2O4(-2) hat doch O die Oxidationszahl -2, diese mal 4=-8
C die Oxidationszahl +3, diese mal 2=+6
+6 + (-8)= -2 Ladungszahl des Gesamtmoleküls

bei CO2 hat doch O in diesem Fall die Ox.Zahl -1 da O2
doch C die Ox.Zahl +2 damit das gesamtmolekül die Ladungszahl 0 erreicht.

Stimmt dies soweit, bzw. was wird denn da reduziert, bzw oxidiert?

wäre euch wirklich dankbar für jede Hilfe, ich kann mir das einfach nicht anders erklären.

thnx tical

[Gast]

Hallo!

Die Ox.-zahlen von Oxalat stimmen soweit. CO2 ist ein lineares Molekül, das zu beiden "Seiten" ein Sauerstoffatom mit der LAdung -2 hat. Also hat der Kohlenstoff eine Ladung von +4.
Den Rest kannst du dir dann selbst ableiten.

[tical]

vielen Dank für die rasche antwort

ist also CO2 aufgrund seiner strukturformel eine Ausnahme? denn ansonsten wäre ja die Ox.zahl -1 vom O korrekt,
wie zb. bei H2O2
-H +1
-O -1

danke, tical

[gast]

Sauerstoff besitzt in nahezu allen Verbindungen die Ox. Zahl -2 (ausser zb in H2O2 hier hat sauerstoff -1). Bei CO2 wäre damit 2 *-2 = -4 und da das Molekül CO2 neutral ist muss C die Ox Zahl +4 haben. Du kannst auch die Lewis Formel auf zeichnen dort wird es auch deutlich.