weiß nämlich nicht wie ich bei der Reduktion Teilgleichung vorzugehen habe.
Wo liegt der Fehler?
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Redoxreaktion in alkalischer Lösung
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Oswin
- Grignardkühler
- Beiträge: 150
- Registriert: 28.03. 2022 14:49
- Hochschule: keine angeführte Hochschule
Redoxreaktion in alkalischer Lösung
Hallo, folgende Aufgabe bereitet mir etwas Schwierigkeiten:
weiß nämlich nicht wie ich bei der Reduktion Teilgleichung vorzugehen habe.
Wo liegt der Fehler?
weiß nämlich nicht wie ich bei der Reduktion Teilgleichung vorzugehen habe.
Wo liegt der Fehler?
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Nobby
- Assi-Schreck
- Beiträge: 1419
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- Hochschule: Siegen: Universität Siegen
- Wohnort: Eine große Stadt
Re: Redoxreaktion in alkalischer Lösung
Nein es gibt ein Rezept zur Lösung dieser Aufgaben.
1. Redoxpaare bilden hier S2O8 2- / SO4 2- und Mn2+/MnO2
2.Oxidation von Metallen wenn Sauerstoff beteiligt ist, Edukte mit der doppelten Anzahl OH- wie Sauerstoff übertragen wird ergänzen , hier 4 und Produkte mit Wasser ergänzen, bei der Reduktion vise versa.
Mn2+ + 4 OH- => MnO2 + 2 H2O
LADUNG AUSGLEICHEN
Mn2+ + 4 OH- => MnO2 + 2 H2O + 2 e-
S2O8 2- => 2 SO4 2-
LADUNG AUSGLEICHEN
2 e- + S2O8 2- => 2 SO4 2-
Addieren der Gleichungen , da Elektronen gleich sonst KGV bilden und ausgleichen
Mn2+ + 4 OH- + S2O8 2- => MnO2 + 2 H2O + 2 SO4 2-
Fertig. K+ und Cl - sind Zuschauerionen und nehmen nicht teil, man kann sie aber jetzt ergänzen
MnCl2 + 4KOH + K2S2O8 => MnO2 + 2 H2O + 2 K2SO4
Fertig.
Noch was wenn alkalisch gearbeitet wird kann keine HCl Salzsäure entstehen.
1. Redoxpaare bilden hier S2O8 2- / SO4 2- und Mn2+/MnO2
2.Oxidation von Metallen wenn Sauerstoff beteiligt ist, Edukte mit der doppelten Anzahl OH- wie Sauerstoff übertragen wird ergänzen , hier 4 und Produkte mit Wasser ergänzen, bei der Reduktion vise versa.
Mn2+ + 4 OH- => MnO2 + 2 H2O
LADUNG AUSGLEICHEN
Mn2+ + 4 OH- => MnO2 + 2 H2O + 2 e-
S2O8 2- => 2 SO4 2-
LADUNG AUSGLEICHEN
2 e- + S2O8 2- => 2 SO4 2-
Addieren der Gleichungen , da Elektronen gleich sonst KGV bilden und ausgleichen
Mn2+ + 4 OH- + S2O8 2- => MnO2 + 2 H2O + 2 SO4 2-
Fertig. K+ und Cl - sind Zuschauerionen und nehmen nicht teil, man kann sie aber jetzt ergänzen
MnCl2 + 4KOH + K2S2O8 => MnO2 + 2 H2O + 2 K2SO4
Fertig.
Noch was wenn alkalisch gearbeitet wird kann keine HCl Salzsäure entstehen.
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Oswin
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