Hallo, ich habe Schwierigkeiten bei folgender Aufgabe:
Betrachten Sie die Reaktion von Essigsäure mit Ammoniak. Schreiben Sie die Reaktionsgleichung und das MWG auf. Berechnen und interpretieren Sie den Wert für die Gleichgewichtskonstante. Ks (NH4+) = 10-9,25
Reaktion: CH3COOH + NH3 --> CH3COO- + NH4+
MWG: K = c (CH3COO-) * c (NH4+) / c (CH3COOH) * c (NH3)
Aber wie kann ich die Gleichgewichtskonstante K berechnen nur mit dem oben angegebenen Wert???
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Säure-Base-Reaktion
Moderator: Chemiestudent.de Team
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 6 Gäste