So ne Erzaufgabe

Gast · Beitrag von **Gast** » 16.12. 2006 13:55

Also sind das alles bis auf Nb + MgO + 2 HCl --> Nb + MgCl2 + H2O redoxreaktionen
danke
ihr seid echt voll nett
werd euch weiterempfelen

Beitrag von **alpha** » 16.12. 2006 14:25

Anonymous hat geschrieben: werd euch weiterempfelen

Danke!

anderergast · Beitrag von **anderergast** » 16.12. 2006 17:10

hi ich habe da ml so ne frage zum anfang dieser aufgabe
es heißt ja "das in natürlichen Erzen in Gesellschaft mit dem häufigeren Element Niob vorkommt. Beide Metalle können aus den Metall(V)oxiden mit Kohlenstoff reduziert werden."
müssen die beiden reduktionen der metalle in eine reaktionsgleichung geschrieben werden, da sie ja noch nicht getrennt wurden
(also Nb2O5+Ta2O5+10C --> 2Nb+2Ta+10CO )
oder wie ist das zu verstehen??

Beitrag von **alpha** » 16.12. 2006 18:06

nein, das darfst du schon getrennt betrachten. Gibt keinen Grund, weshalb du Komponenten eines Gemischs gemeinsam behandeln müsstest, denke ich...

Gast · Beitrag von **Gast** » 17.12. 2006 11:22

wie ist das denn bei:
3Nb + Nb2O5 -> 5NbO
was ist das denn für eine reaktionsart?
das Nb wird ja oxidiert (steigende oxidationszahlen)
das Nb vom Nb2O5 ist ne reduktion
ist das da jetzt ne redoxreaktion?
kann sich das überhaupt auf ein und denselbes endproduckt beziehen?

Beitrag von **alpha** » 17.12. 2006 14:08

Redoxreaktion oder Komproportionierung

Gast · Beitrag von **Gast** » 17.12. 2006 15:23

was versteht man unter Komproportionierung

Beitrag von **Beamer** » 17.12. 2006 15:48

http://de.wikipedia.org/wiki/Komproportionierung

beamer

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