Hallo!
Ich habe ein Problem mit einer Chemieaufgabe:
3,0 g Bariumchloriddihydrat werden in Wasser gelöst und die Bariumionen mit verdünnter schwefelsäure ausgefällt. Wie viel schwerlösliches Bariumsulfat entsteht?
Eigentlich ja nicht schwer, aber das Bariumchloriddihydrat wirkt verwirrend.
Wäre nett, wenn mir einer helfen könnte.
Mfg,
L.
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Stöchiometrie
Moderator: Chemiestudent.de Team
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paradoxtom
- Rührfischangler
- Beiträge: 75
- Registriert: 27.11. 2004 16:55
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stell doch erst mal die Reaktionsgleichung auf...
SO42- + Ba2+ -----> BaSO4
H2SO4 + BaCl2 -----> BaSO4 + 2 HCl
BaCl2 · 2 H2O = 244,27 g/mol
BaCl2 = 208,27 g/mol
BaSO4 = 233,39 g/mol
208,27/244,27 = 0,853
0,853 * 3 = 2,558 g reines BaCl2
Aus 208,27 g BaCl2 entstehen 233,39 g BaSO4
Aus 2,558 g BaCl2 entstehen x g BaSO4
(233,39/208,27)*2,558 = 2,87 g oder 12,3 mmol
SO42- + Ba2+ -----> BaSO4
H2SO4 + BaCl2 -----> BaSO4 + 2 HCl
BaCl2 · 2 H2O = 244,27 g/mol
BaCl2 = 208,27 g/mol
BaSO4 = 233,39 g/mol
208,27/244,27 = 0,853
0,853 * 3 = 2,558 g reines BaCl2
Aus 208,27 g BaCl2 entstehen 233,39 g BaSO4
Aus 2,558 g BaCl2 entstehen x g BaSO4
(233,39/208,27)*2,558 = 2,87 g oder 12,3 mmol
Zuletzt geändert von paradoxtom am 30.09. 2005 17:10, insgesamt 2-mal geändert.
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