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Umsetzung Bromid und Iodid mit H3PO4

Dieses Forum ist speziell für Schüler gedacht.

Moderator: Chemiestudent.de Team

furu292
Laborratte
Laborratte
Beiträge: 1
Registriert: 28.11. 2013 14:37
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Umsetzung Bromid und Iodid mit H3PO4

Beitrag von furu292 »

Hallo zusammen :)

ich hoffe ihr könnt mir helfen

Wieso sind HBr und HI gegenübe konz. Schwefelsäure nicht oxidationsstabil? Was heisst das genau? Und wieso ist Phosphorsäure besser für eine Umsetzung von z.Bsp. KBr?

Danke bereits im Voraus!

lg
Auwi
Rührfischangler
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Beiträge: 67
Registriert: 21.03. 2013 09:25
Hochschule: Bonn: Rheinische Friedrich-Wilhelms-Universität

Re: Umsetzung Bromid und Iodid mit H3PO4

Beitrag von Auwi »

Das Standard-Redoxpotential von Sulfationen beträgt zwar
"nur" +0,20 V
Zugrunde liegt die Redoxgleichung:
mathematische Formel
In konzentrierter Schwefelsäure wird dieses Gleichgewicht wegen der wasserbindenden Wirkung und dem höheren Angebot an H+ und Sulfationen weiter nach links verschoben werden, wodurch das Redoxpotential erhöht wird.
Unter solchen Bedingungen, insbesondere auch noch bei erhöhter Temperatur, ist dann eine zumindest teilweise Oxidation von Bromid bzw Iodid zu Brom und Iod möglich. Um Bromwasserstoff bzw Iodwasserstoff durch eine stärkere Säure "auszutreiben", bietet sich die Phosphorsäure an, weil sie diese oxidierende Wirkung nicht in dem Maße besitzt.
kaka
Assi-Schreck
Assi-Schreck
Beiträge: 246
Registriert: 26.10. 2012 13:10
Hochschule: keine angeführte Hochschule

Re: Umsetzung Bromid und Iodid mit H3PO4

Beitrag von kaka »

Auwi hat geschrieben: Um Bromwasserstoff bzw Iodwasserstoff durch eine stärkere Säure "auszutreiben", bietet sich die Phosphorsäure an, weil sie diese oxidierende Wirkung nicht in dem Maße besitzt.
HI und HBr sind die Ks - Werte betreffend um 11 bzw. 9 Zehnerpotenzen "stärker" als die Phosphorsäure. Wenn man also HI oder HBr "austreiben" will, dann kann man entweder die höhere Flüchtigkeit ausnutzen oder eine andere hinreichend ausgeprägte Verschiebung des Gleichgewichts benutzen. Womit ich nicht behaupte, dass man es durch Kochen der Lösung schaffen würde.
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