mehrprotonig und Löslichkeit von Bariumsulfat in g/100ml H2O

[Erich]

Also hab 2 Fragen:

1) Wie verhält sich die Konzentration c, bei Mehrprotonigkeit. Muss man c dann z.b. bei dreiprotonig c³ ?

2)Wie berechnet man die Löslichkeit von Bariumsulfat BaSO4 in g/100 ml Wasser ?


Wäre nett wenn ihr mi helfen würdet.

erich

[Gast]

Hallo!

1) Wie verhält sich die Konzentration c, bei Mehrprotonigkeit. Muss man c dann z.b. bei dreiprotonig c³ ?

Meinst Du bei der pH-Wert-Berechnung nach

pH = lg(c) ?

Dann ist es einfach 3*c, weil bei sehr starken dreiprotonigen Säuren alle drei Protonen vollständig abgegeben werden sollten. Das ist aber relativ unwahrscheinlich, da die Säurestärke nach der Dissoziation des ersten Protons schon stark abnimmt, noch mehr dann beim zweiten Proton! Bei Schwefelsäure kann man noch davon ausgehen dass alle (zwei) Protonen vollständig dissoziieren, bei Phosphorsäure aber kann man nicht annehmen, dass ohne Gegenwart einer starken Base die H3PO4 komplett deprotoniert wird.

Oder meinst Du im Massenwirkungsgesetz, oder in der Nernst'schen Gleichung?

Da wäre es dann tatsächlich c3...

2)Wie berechnet man die Löslichkeit von Bariumsulfat BaSO4 in g/100 ml Wasser ?

Über das Löslichkeitsprodukt KL. Das Löslichkeitsprodukt ist eine Gleichwewichtskonstante, die im Falle einer gesättigten Lösung mit Bodenkörper gilt (Lösung des Stoffs + feste, ungelöste Phase des Stoffs).

Dabei ist für Bariumsulfat:

KL = [Ba2+] * [SO42-]

Die eckigen Klammern meinen dabei Konzentrationen in "mol/l", das kann man aber bei verdünnten Lösungen (wie beim praktisch unlöslichen BaSO4) einfach über die Dichte und Molmasse reinen Wassers umrechnen.

Viele Grüße,
Cyclobutan

[cyclobutan]

Ups, da war ich wohl nicht mehr angemeldet!

Naja, was ich noch verbessern woltle: Es muss natürlich "pH = - lg(c0)" heißen.

Viele Grüße,
Cyclobutan