Ich beschäftige mich hobbymäßig gerade mit dem oben genannten Thema, leider gibt es ein paar Unklarheiten meinerseits.
Die relative Atommasse gibt an, wievielmal größer die Masse des jeweiligen Atoms als 1/12 der Masse des 12/6 Kohlenstoffisotopes ist.
Das 12/6 Kohlenstoffisotop wurde ja als Bezug ausgewählt weil es in der Natur am häufigsten vorkommt.
Man hat ja festgestellt dass in 12 g von Kohlenstoff genau 6,02214076 · 10²³ Teilchen enthält.
FRAGE 1: Warum nimmt man genau die 12 g her und nicht z.B. 14 g oder 8 g oder usw.?
FRAGE 2: Warum definiert man 1 Mol als 6,02214076 · 10²³ Teilchen?
1 u ist ja definiert als 1/12 von einem 12/6 Kohlenstoffisotop.
Ein einziges 12/6 Kohlenstoffisotop beinhaltet im Kern ja genau 6 Protonen und 6 Neutronen.
1/12 wäre ja dann die Masse von einem Proton oder Neutron ( Protonen und Neutronen sind nicht genau gleich schwer, aber der Unterschied ist so minimal dass man sie gleichsetzt )
FRAGE 3: Man definiert ja 1u als 1/12 weil ich dann auch kleinere Atome wie z.B. Wasserstoff ( hat ja nur ein Proton und kein Elektron ) eine Masse geben kann, oder?
FRAGE 4: 1u wird ja meistens als 1,66054 •1027 kg angegeben. Warum eigentlich in kg und nicht in Gramm?
FRAGE 5: Wasserstoff hat ja eine relative Atommasse von 1,00784 u. Die molare Masse und die relative Atommasse haben ja denselben Wert. Die Formel zur Berechnung der molaren Masse lautet ja 1 u x Na = 1 g/Mol. Wenn ich also 1,66054 •1027 x 6,02214076 · 10²³ rechne erhalte ich dann 1,00784 g/Mol, korrekt?
FRAGE 6: Eine etwas "blödere" Frage, was bedeutet genau g/Mol?
Ich danke euch sehr für eure Antworten und die Zeit die ihr euch nehmt, um mir weiterzuhelfen!
