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Hey, kann mir jemand bei dieser Aufgabe weiterhelfen?:
Das Löslichkeitsprodukt von PbCl2 beträgt 1,6*10-5 mol3
* l-3.
Berechnen Sie die molare Löslichkeit in mol/l von PbCl2 in Wasser und in einer 0,1 mol/l HCl Lösung!
Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen![/t]

Ja was ist denn das Löslichkeitsprodukt?

Doch das Produkt der Einzelionenkonzentrationen: L=[Pb][Cl][Cl]

In reiner PbCl2 ist [Pb] aber doch auch die Hälfte von [Cl] ... Also:
L=0.5[Cl]3 ... den Rest kannst Du bestimmt allein

Im Zweiten Teil hast Du halt schon Cl vorgelegt ...[Cl] ist also 2[Pb]+[HCl] ... der Rest ist Rechnen ...

Danke!
Beim zweiten Teil weiß ich aber trotzdem nicht, wie die Rechnung funktioniert. Muss ich da mit den Werten aus dem ersten Teil weiterrechnen? Da hatte ich für [Cl] 0,02 mol/l berechnet, und für [Pb] 0,04 mol/l.

Nein, Du musst nur wieder von Löslichkeitsprodukt ausgehen und einfach für [Cl], was ja Deine unbekannte ist "X+[HCl]" einsetzen... [HCl] ist vorgegeben und x ist dann die gesuchte Konzentration ...