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Hi,
ich brauche bitte dringend Hilfe zu einer Aufgabe, an der ich schon lang sitze:
Der pH-Wert einer Schwefelsäure-Lösung beträgt exakt 3.000. Berechnen Sie die Totalkonzentration Co(H2SO4). Dissoziationskonstanten der Schwefelsäure: pKs1<0, pKs2=2.0.
Die Lösung beträgt: Co(H2SO4)=5,238*10^-4 mol/L.
Der Ansatz wäre mit Ks2 zu machen, aber ich komme auf kein gescheites Ergebnis.

Schreib doch mal, was du rechnest... - Vielleicht schreibt dann jemand dazu, was er davon hält


Grüsse
alpha

also bob marley!

ich habs jetzt mal so gerechnet...

H2SO4 + H2O -> H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O -> H3O+ + SO4-

jetzt stellst du gleichungen auf... da ja c suchst

das würde dann wie folgt aussehen :

c(H3O+) ist gegeben und setzt sich aus c0 + x zusammen (aufgrund der dissotiation)
also ist x = 10 ^-3 - c0

Jetzt stellst du Ks auf : Ks2 = c(so4 2-) * c(H3o+) / c (HSO4 2-)
-> wenn du hier x einsetzt schauts folgendermaßen aus : x* (c0 + x)/ c0-x

dann hast du 10^-2 = (10^-3 -c0) * 10^-3 / c0 - 10^-3 + c0

ja und jetzt löst du einfach nach c0 auf und dann kommt dein ergebnis raus...

viel spaß noch beim elzi lernen

Hab Dank misteriöser bacardifeeling man (oder woman?)

bin schon ein mann... wennst weiter fragen zu den aufgaben hast... dann frag einfach!