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Hey zusammen.
Ich hätte da eine Stöchaufgabe, die ich net wirklich verstehe:

Es soll eine Trennung von 0,01 mol/l Ca 2+ und 0,01 mol/l Ce3+ durch Fällung mit Oxalat zu 99 % vorgenommen werden.Entscheiden Sie mit Hilfe der Löslichkeitsprodukte, ob diese TRennung möglich ist.(KL CaC2o4 = 1,3 x 10 hoch -8, KL Ce2(C2O4)3= 3x 10 hoch -29)

Also meine Idee:

Ich würde erstmal aus den Löslichkeitsprodukten die Konzentrationen von Ca 2+ und Ce3+ ausrechnen. Aber wie gehts dann weiter? :o
Kann mir das bitte jemand gaaaaanz ausführlich erklären,weil ich diese Aufgabe vorrechnen muss^^ Danke schon mal :D

Du musst die Konzentration von Oxalat ausrechnen, die notwendig ist um zu Beginn Ce2(C2O4)3 zu fällen. Dann musst du ausrechnen wie hoch die Oxalat Konzentration sein muss um noch Ceroxalat zu fällen, wenn schon 99% davon entfernt sind. Ist diese Konzentration kleiner, als jene, die notwendig ist um Calciumoxalat zu fällen, so ist die Trennung möglich.

Grüsse
alpha

Also ich rechne zuerst mal die Konzentration von Ce 3+ aus dem Löslichkeitsprodukt aus oder?

2 Ce 3+ + 3 C2 O4 2- --> Ce2(C2O4)3

--> c(Ce3+) = 2/3 c(C2O42-)

KLCe2(C2O4)3= c(Ce3+)²x c(C2O42-)³
= 2/3 (c(C2O42-)² x c(C2O42-)³

Dann hab ich die Konzentration an Ce3+ bzw. Oxalat oder?

Aber ich versteh net wie ma das dann weiterrechnet
Bidde helfen^^ Danke

also, lassen wir mal alle Ladungen weg und schauen uns an, was wir machen sollten:
1. Beginn: c(Ce)= 0.01 M.
2. 99% Ce abgetrennt --> 0.0001 M Ce ist noch da.
3. KL(CeC2O4)=c(Ce)^2*c(C2O4)^3 = 3*10^(-29)
= (0.0001)^2*x^3 = 3*10^(-29)

=> x^3 = 3*10^(-29) /(0.0001^2)

=> x = 1.4*10^(-7) M = Konzentration an Oxalat, die notwendig ist, damit 99% Ce entfernt wurde.

4. KL(CaC2O4) = c(Ca)*c(C2O4) = 1.3*10^(-8)
c(Ca) = 0.01 M --> c(C2O4) = 1.3*10^(-80)/0.01 = 1.3*10^(-6) M

c(C2O4) ist zu dem Zeitpunkt, bis zu dem noch kein Calciumoxalat ausfallen darf erst 1.4*10^(-7) M. Da dies wesentlich (Faktor 10) weniger ist, sollte die Trennung klappen


Grüsse
alpha

Dankööö