Chemiestudent.de - Chemie Forum

X

hat sich erledigt :)

2) Das sieht aus, als ob dazu ein Versuch gehören würde?

1) c1*V1 = c2*V2
mit c1=Konzentration der Base, V1=Volumen der Base, und c2, V2 analog für die Säure.
So erhältst du die Konzentration der Säure woraus du über c=n/V die Stoffmenge n ausrechnen kannst, die benötigt wird und aus n=m/M die Masse m die dieser Stoffmenge entspricht (M = Molekulares Gewicht).

Grüsse
alpha

Zu Frage 2:
Versuch:
X

gut, aus dem Volumen und der Konzentration der verwendeten Natronlauge kannst du die Konzentration in der Joghurt-Lösung berechnen. Dann berechnest du daraus die Stoffmenge - und dann ist es nur noch ein Dreisatz, wieviel in 100 g, statt in 10.2 g sind.


Grüsse
alpha

ja wie jetzt???

mensch milchsäure:-D

hey...
ich mache gerade eine Ausbildung zum Pharmazeutisch-technischen-Assistenten und müssen in Fachrechnen gerade eine Aufgabe rechnen, bei der ich keine ahnung habe wie man sie rechnet, da der lehrer uns nichts erklärt.
und zwar:

Der Titer einer Salzsäure-Maßlösung der annähernden Stoffmengen-Konzentration c*(HCl)=0,1 mol/L soll mit wasserfreiem Natriumcarbonat als Urtiter bestimmt werden. Welche Masse an Urtiter Substanz ist für den angestrebten Verbrauchswert als Vorlage einzuwiegen?

kann mir bitte jemand helfen?ich weiß echt nicht wie ich das rechnen soll.
würd mich freuen.

ShanOnWest

Keine Ahnung, scheint mir, als ob ein Stückchen fehlen würde: z.B. das Volumen des Titers... - Weil irgendwie möchtest ja die Stoffmenge an Na2CO3 berechnen, die du brauchen wirst...


Grüsse
alpha

@ alpha

das ist ja das problem.ich denke auch dass da etwas fehlt aber wenn man unseren lehrer darauf anspricht, dann sagt er gleich wir wären unfähig so etwas zu rechnen und zu dumm und was weiß ich noch.ich hab echt keine ahnung!

klar kann ma des rechen:
man nimmt nen beliebeges Volumen an HCl das man verbrauchen will, zb 10 ml und rechnet die masse NA2CO3 aus die dieses V salzsäure verbrauchen würde. dann wiegt man das ein, und titriert. der titer berechnet sich aus dem quotieten von theretischem und praktischem Volumen

könnte mir des dann einer mal vorrechnen?habe dan irgendwie probleme damit! steh grad total auf dem schlauch.

naja ohne das im labor zu titrieren keine chance^^

aber ich will ja nicht den titer wissen sondern nur die masse von Natriumcarbonat.oder geht des auch nur mit titrieren?

ShanOnWest hat geschrieben:angestrebten Verbrauchswert

genau das fehlt, kann aber wenn nicht gegeben, beliebig gewählt werden.


kannst z.b 10 ml nehmen und über c*v=m/M deine masse ausrechnen

wenn ich das rechne, heißt es doch c*V = m/M
dann nehme ich z.b.: 25ml
also 0,1 mol/L * 0.025 L = m/105,99 g/mol
(105,99 ist doch die molare masse oder?)
dann heißt es: 0,1 mol/L * 0.025 L * 105,99 g/mol = m
dann kommt: 0,264 g raus --> 264,98 mg

ergebnis: 264,98 mg

oder?