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Guten Tag

Ich habe vom Lehrer für die nächsten 2 Wochen eine Aufgabe über das Massenwirkungsgesetz bekommen. (12 Klasse Gymnasium)
Mein Problem ist, das ist mit den Aufgaben nichtmal ansatzweise zurechtkomme...

http://yfrog.com/2odasmassenwirkungsgesetzj

Zur ersten Aufgabe hätte ich die Idee:
Die freie Standart Reaktionsenthalpie ist die Änderung der feien Enthalpie des Reaktionssystemsfür den Übergang der Edukte in ihrem Standardzustand zu den Produkten in ihren Standartzustand.
Da wär jetzt meine Freage ob bei einer Gleichgewichtsg´reaktion man ncht den
STandartzustan hat?

In Aufgabe 2 Wird das auf das Gedankenexperiment verwiesen.
Da hab ich mir vllt gedacht, im Gleichgewicht haben die Stoffe ja ihren Gleichgewichtspartialdruck, vllt sind sie dadurch nicht im Standatzustand?

Bei Aufgabe 3 komm ich gar nicht mehr klar.
Die Änderung der Freien Enthalpie ist ja:

dG = dH -T * dS
dH= Enthalpieänderung : dU + p *dV
dS= Entropieänderung : Q/T

dG =dU +p * dV -T * Q/T

Aber irgenwie bringt mich das nicht weiter und ich weiß jetzt nicht wie ich auf V * dp = n*R+T/P *dp kommen soll


Und bei den Anderen Aufgaben habe ich nur ein großes Fragezeichen über dem Kopf.
Ich hoffe ihr könnt mir ein bisschen helfen !

Zur ersten Aufgabe: Keine Ahnung. Wenn man suchst, so sollte die Standardformel eigentlich immer gut sein. Wobei: Erinnere mich gerade daran, was der Haken sein koennte: Die Mischungsentropie... D.h. du kannst zwar nach der Standardformel berechnen, aber es liesse sich NIE mit der gegebenen Apparatur messen, weil du ja die Produkte auch wieder separieren muesstest...
Waere jedoch gut, wenn dies jemand anderes bestaetigen koennte, denn ich bin mir da nicht ganz sicher...

Aufgabe 2: Richtig, wenn du das Volumen vorgibst, dann ist die Chance gross, dass sich die Produkte nicht im Standardzustand befinden.

Aufgabe 3: Nun, dass V=nRT/p ist, folgt direkt aus dem idealen Gasgesetz...

Und fuer die restlichen Aufgaben muesstest du wohl zuerst die vorigen loesen koennen...


Gruesse
alpha

Aufgabe 3 habe ich nun komplett geschafft.
Bloß bei AUfgabe 4 und 5 Blick ich gar nicht durch. Ich brauch besonders bei aufgabe 4 eure Hilfe

Falls jemand Die Lösung von AUfgabe 3 interresiert:
Die Freie Enthalpie: G = H -T * S
H= Enthalpie: U + p *V
S= Entropie : Q/T

G =U + p * V - T * S
Die Änderung der Freien Enthalpie:
dG = dU + p * dV + V * dp - T * dS - S * dT

Wenn nur Arbeit gegen den äußeren Druck geleistet wird, ist dU = dq - p * dV
dG = dq + V * dp - T * dS - S * dT
T * dS = dq
dT = 0

à dG = V*dp
Formel zur Berechnung idealer Gase:
p*V =n*R*T
V = n*R*T / p
à dG = V * dp = nRT/p * dp

Erstmal danke für die Hilfe

Naja, bei Aufgabe 4 nimmst du doch das dG, das du vorhin hergeleitet hast und integrierst es a la und
Haette ich jetzt zumindest mal behauptet...


Gruesse
alpha

Für was steht den das x?

Hey, hattest du die Integration in Mathe schon? - Wenn nicht, dann kannst du die Aufgabe nicht loesen, wenn ja, dann sollte dir x auch nicht so unbekannt vorkommen, z.B. die Stammfunktion von x ist 0.5 x^2+C_0

Gruesse
alpha