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Hallo zusammen, ich bin echt verzweifelt - ich muss ein Versuchsprotokoll (Versuch: Explosionsbereich von n-Hexan) und benötige nun die optimale Menge an Hexan, wenn 1L Luft genutzt wird.

Meine Überlegungen sind nun folgendermassen:
21% von 1 L = 210ml O2
Verbrennungsreaktion von Hexan (??): C6H14 + 1L O2 -> 6CO2 + 7H2O

Ich hab aber absolut KEINE Ahnung, wie ich nun die Stoffmenge von Hexan berechnen muss und hoffe, jemand kann mir helfen.

Lenchen hat geschrieben: Meine Überlegungen sind nun folgendermassen:
21% von 1 L = 210ml O2
Verbrennungsreaktion von Hexan (??): C6H14 + 1L O2 -> 6CO2 + 7H2O

Warum berechnest du was 21 % von 1 L sind?
Die Reaktionsgleichung stimmt nicht. In Reaktionsgleichung werden niemals Mengenangabgen in g,L oder sonstigem aufgeführt.

1. Erstmal die richtige Gleichung aufstellen. Die Produkte und Edukte stimmen. Aber die Gleichung ist nicht ausgeglichen. Auf beiden Seiten muss die gleiche Anzahl an Atomen einer Art stehen.

2. Reaktionsverhältnis von Hexan und Sauerstoff aus der richtigen Gleichung ablesen.

3. Die Stoffmenge von 1 L Sauerstoff berechnen (--> ideale Gasgleichung).

4. Mit der berechneten Stoffmenge an Sauerstoff und dem abgelesenen Reaktionsverhältnis kannst du nun die benötigte Stoffmenge an Hexan berechnen.