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von **alpha** » 04.03. 2011 08:02

H+ oder H3O+ kommt auf's gleiche heraus. Kannst du machen wie du willst - ausser wenn dein Prof/Lehrer dir das eine strikt untersagt - aus welchen Gruenden auch immer.

Gruesse
alpha

von **brainstorming** » 28.02. 2011 16:51

lertic hat geschrieben:Huhu Leuts, bräuchte da mal dringend eure Hilfe bei Redoxreaktionen.
Ich weiss zwar wie man Oxidations- u. Reduktionsmittel etc. erkennt und wieviel Elektronen das Reduktionsmittel abgibt und das Oxidationsmittel annimmt... Aber dann kommt auch schon das Problem: nämlich wenn es darum geht, Ladungen auf beiden Seiten der Gleichung auszugleichen.
Habe irgendwie mitbekommen, dass im sauren Bereich H3O+-Ionen genutzt werden, um den einen Teil der Gleichung auszugleichen; am anderen Teil sorgt H2O für den Ausgleich.
Aber ich habe auch mitbekommen dass man auch mit H+- und OH- -Ionen ausgleichen kann.
Kann mir mal jemand erklären, in welchem Fall ich womit ausgleiche?
Vielen Dank.

Das problem hab ich auch:D

von **alpha** » 17.01. 2008 12:58

Reaktionen, bei denen Elektronen übertragen werden, allgemeiner: bei denen sich die Oxidationsstufen von mindestens 2 Teilchen in der Reaktion ändern, sozusagen...

Grüsse
alpha

von **abi 2009 ka-li** » 17.01. 2008 12:37

was sind redoxreaktionen?

von **Alex81** » 29.11. 2007 11:32

Ist es nicht so, dass Chromhydroxid bei pH 5 ausfällt? Demnach kann die Redoxreaktion auch zwischen pH 5 und 7 stattfinden. Also auch im Sauren. Für H2O2 kannst du aber auch folgendes schreiben, wenn ich mich nicht irre.

H2O2 -----> H2O + H+ + e-
Ich glaube das steht sogar so in der spannungsreihe.

damit hast du dann auch deine Protonen, mit denen du ausgleichen kannst.

von **brain** » 26.11. 2007 17:29

kannste dir was aussuchen ^^

von **guest** » 26.11. 2007 17:19

ja und dazu muss man auch noch wissen, dass man bei schmelzen z.b. mit O2 ausgleicht!
nur ich sitze gerade vor einer aufgabe in der die lösung neutral und nicht alkalisch oder sauer ist... und eine schmelze ist es leider auch nicht... was tun?

von **brain** » 16.11. 2007 20:49

Hm da war wohl der Dozent ebenfalls etwas durch den Wind ^^ In diesem Fall wird man wohl in einer basischen Lösung arbeiten: Erstens wäre in saurer Lösung die Angabe von Cr(OH)3 inkonsistent, da sich das in Säure löst, und zweitens steht es ja in der Reduktionsgleichung schon richtig. In manchen Fällen kann man es sich vielleicht "raussuchen", ob man die Reaktion im Sauren oder Basischen ablaufen lässt, aber beide Teilschritte unterschiedlich auszugleichen geht sicher nicht

von **lertic** » 16.11. 2007 14:24

Beim üben sind noch einige Fragen bei mir aufgekommen.
Es handelt sich um folgende Aufgabe:

Chromhydroxid Cr(OH)3 und Wasserstoffperoxid H2O2 reagieren und es formen sich Chromationen CrO4 2-. Man soll ermitteln, ob das H2O2 reduziert, oder oxidiert wird.
Nach kurzer Zeit hab ich dann auch schon festgestellt dass in diesem falle das Cr(OH)3 oxidiert, und das H2O2 reduziert wird. Nur habe ich mal wieder das Problem beim Ausgleichen. Angegeben wurde, das das ganze in einer basischen Lösung stattfindet. Dennoch hat der Dozent die Oxidationsgleichung wie folgt ausgeglichen:

Oxidation: Cr(OH)3 + H2O ----> CrO4 2- + 3e- + 5H+
Reduktion: H2O2 + 2e- ----> 2OH-

Eigentlich hätte er in der Oxidationsgleichung doch mit OH- ausgleichen sollen, da man mit H+ nur im sauren Bereich ausgleicht, richtig? Oder kann man einfach frei mit H und O-Atomen ausgleichen wie es einem besser passt?
Irgendwie treffe ich in jeder zweiten Aufgabe auf dieses Problem und bin nun ein bisschen durch den Wind.

Hoffe ihr könnt mir da weiterhelfen.

von **lertic** » 15.11. 2007 13:07

Jop, den Mortimer kenne ich, habe aber leiter nicht die neuste Auflage, sondern eine etwas ältere... Da wurde das mit dem Ausgleichen nicht so ausführlich erklärt, wie ich finde. Trotzdem vielen Dank für die schnelle Antwort! ^^

von **alexandra** » 15.11. 2007 09:30

Kennst Du den Mortimer?
Da ist das Thema Redoxreaktionen echt gut erklärt - lohnt sich echt da 'nen Blick reinzuwerfen!

von **brain** » 14.11. 2007 21:59

Du hast das schon richtig gesagt: Wenn du in saurer Lösung bist, gleichst du mit H+ (respektive H3O+) die Ladungen aus, in basischer Lösung mit OH-. Für Redoxgleichungen ist es einfacher, mit H+ zu arbeiten, da musst du dann nicht noch 1000 Wassermoleküle mit durch die Gleichung schleppen. Diese brauchst du nämlich, um die Stoffbilanz auzugleichen (zur Ladung tragen die ja nichts bei).

von **lertic** » 13.11. 2007 21:37

Huhu Leuts, bräuchte da mal dringend eure Hilfe bei Redoxreaktionen.
Ich weiss zwar wie man Oxidations- u. Reduktionsmittel etc. erkennt und wieviel Elektronen das Reduktionsmittel abgibt und das Oxidationsmittel annimmt... Aber dann kommt auch schon das Problem: nämlich wenn es darum geht, Ladungen auf beiden Seiten der Gleichung auszugleichen.
Habe irgendwie mitbekommen, dass im sauren Bereich H3O+-Ionen genutzt werden, um den einen Teil der Gleichung auszugleichen; am anderen Teil sorgt H2O für den Ausgleich.
Aber ich habe auch mitbekommen dass man auch mit H+- und OH- -Ionen ausgleichen kann.
Kann mir mal jemand erklären, in welchem Fall ich womit ausgleiche?
Vielen Dank.

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