Chemiestudent.de - Chemie Forum

von **Mane** » 01.12. 2006 08:24

http://www.chemdat.de/mda/de/catalog/index.html
Da gibt's die Formel und Sicherheitsdatenblätter...

von **wilma** » 30.11. 2006 18:35

Taleyra hat geschrieben:Wenn man CuCl2 in Wasser löst, dann bekommt man zunächst den ganz normalen Hexaaquakomplex [Cu(H2O)6]2+. Sollte eine hellblaue Lösung ergeben. Wenn man dann mit HCl ansäuert, bildet sich mit zunehmender Cl- Konzentration zuerst [CuCl2(H2O)4] (grün), dann [CuCl4]2- (gelb). Wenn man dann wieder mit Wasser verdünnt, läuft das ganze rückwärts ab und man hat am Ende wieder [Cu(H2O)6]2+.

CuO kann man aus sauren Lösungen nicht bekommen. Das kann man höchstens bekommen, wenn man Cu(OH)2 im basischen ausfällt und dann erhitzt. Dann spaltet sich Wasser aus dem Hydroxid ab.

Der Kupfertetrammin-Komplex ist einfach tiefblau. Wenn man den verdünnt, könnte sich die Farbe höchstens ein wenig aufhellen.

Hoffentlich diese Mal ohne Tipp-Fehler

Taleyra

hey leute ich bräuchte mal bitte de formel von diacetyldioximlösung

von **Gast** » 31.03. 2006 18:58

der Kupferhydroxid Niederschlag löst sich nach weiterer zugabe von NH3 auf. ( Auflösung des Niederschalges durch Komplexbildung)

von **Martin** » 26.03. 2006 19:26

also, ich habe auch zu diesem Thema ein Frage,

ich habe den tief blauen Niederschlag erhalten,
wir sollten Ammoniaklösung im Überschuß dazugeben,
hätte das jetzt hellblau werden müssen, haben wir zu wenig NH3 dazugegeben, oder kommt der helle Niederschlag nur bei H2O zugabe?

2. wir sollten zu NaCl, Na2S2O3 zugeben und dan Silbernitrat, !nicht schütteln!
es bildeten sich orangenen Klumpen, was ist das? Na3[Ag(S2O3)2] ?

3. FeCl3 + NaBr (wurde gelb)
dan NH4SCN (wurde rot)

es bildete sich also wieder Fe(SCN)3 , aber warum wurde es duch die Brom-Ionen nicht wieder farblos?

von **Ardu** » 22.02. 2005 23:33

Immer wieder gerne

von **s4my** » 22.02. 2005 20:09

danke

von **Ardu** » 22.02. 2005 14:22

Aha!!!! Das unter 1 beschriebene war schon der richtige Weg! Und wenn man den Kupfer(II)tetramminkomplex herstellen will, dann wird die Lösung tiefblau, weil der Komplex eine tiefblaue Farbe hat!!

CuSO4 + 4 NH3 ---> [Cu(NH3)4]2+ + SO4[/h]2-[/h]
(in wässriger Lösung)

Wenn man dann Wasser hinzugibt und verdünnt, dann wird der Kupfer(II)tetramminkomplex wieder zerstört und es fällt Cu(OH)2 aus, weil man eine bestimmte Konzentration an NH3 braucht um den Komplex zu bilden.

[Cu(NH3)4]2+ + 2 OH- ---> Cu(OH)2 + 4 NH3

Du wirst dich dann gerade an der Grenze befunden haben, in der der blaue Komplex neben dem hellblauen Niederschlag vorgelegen hat.

Jetzt alles klar??

Taleyra

von **s4my** » 21.02. 2005 23:24

also ich hab als erstes versucht Tetraaminkupfer(II) herzustellen:

1. CuSO4 + H2o + HN3 -> Cu(OH)2 ? + SO42-
leider war das anscheinend der falsche weg ; die lösung färbte sich blau...

2. Cu(OH)2 + SO42- + H2o
Nach der Zugabe von Wasser bleibt die lösung dunkelblau, aber es bildet sich ein hellblauer Niederschlag. Es entsteht eine Emulsion...

von **Ardu** » 21.02. 2005 22:36

Hast du Kupfersulfat in Wasser gelöst und dann Ammoniak zugegeben? Hat sich der Niederschlag erst nach der Zugabe von Ammoniak gebildet und dann bei weiterer Zugabe von Ammoniak wieder aufgelöst? Welche Farbe hatte er (hellblau)? Wenn er hellblau war und sich wieder löst, dann müsste es Cu(OH)2 gewesen sein.
Ansonsten vielleicht noch [Cu(NH3)4]SO4*H2O. Allerdings weiß ich jetzt nicht, wie hochkonzentriert eine Lösung sein muss, damit dass passiert, d.h. wie gut löslich dieses Salz ist...

Taleyra

von **s4my** » 21.02. 2005 21:43

also danke für die bisherige hilfe...
hm aber, ich hab jez schon ne weile gesucht aber nix herausgefunden zu
[Cu(NH3)4]2- + SO42- + H2O —> [Cu(NH3)4]2-, aber irgendwie komm ich nicht auf die produkte , und was ausfällt bitte helft mir

von **Ardu** » 21.02. 2005 21:01

Also, wenn man Eisen mit Thiocyanat zusammenkippt bekommt man eigentlich Fe(SCN)3 und nicht [Fe(SCN)6]3-. Es liegt dann in Lösung eher [Fe(SCN)3(H2O)3] vor.

Wenn man NaF zugibt sollte sich die Lösung eigentlich entfärben, weil sich FeF63- bildet, welches farblos ist.

Ist deine Lösung vielleicht basisch geworden, so dass Fe(OH)3 ausgefallen ist?

Über Kupfer(II)tetrammin etc. haben wir doch oben eigentlich schon alles gesagt

(siehe Schülerfragen, die du ja auch schon gelesen hast)

Taleyra

von **s4my** » 21.02. 2005 17:16

Die Tetraaminkupfer(II)-Lösung ist natürlich dunkelblau (zu dem oberen...)

hab noch zwei andere fragen:

FeCl3 + 6NH4SCN —> [Fe(SCN)6]3- + 6NH4+ + 3Cl- ????
gelb rot

[Fe(SCN)6]3- + 6NH4+ + 3Cl- + NaF -> ???
rot gelb + Niederschlag

von **s4my** » 21.02. 2005 17:10

hi leute, ich bin aus dem gleichen chemie_LK wie saya, aber ein junge und erst in der 12. klasse...
ich bin ein bisschen im verzug mit dem gleichen protokoll wie saya...
ich hoffe ihr könnt mir helfen...

NH3 + CuSO4 —> [Cu(NH3)4]2+ + SO42- —> ???

wir sollten eine [Cu(NH3)4]2+ (rot) Lösung herstellen und dann wasser hinzugeben... die frabe der lösung verändert sich nicht aber es bildet sich eine emulsion, denn es gibt einen niederschlag aber ich weiss net was das is...

von **Saya** » 06.02. 2005 22:28

ich hab doch keine ahnung, was ich werden will *g*
vllt studier ich auch psycholgie, auch auf die gefahr hin, dass ich nen knall kriege (wie mir alle prophezeien

)
gute n8

von **Cabrinha** » 06.02. 2005 22:00

Pharmazie?!
Du möchtest also einer von diesen Nomenklaturfetischicten werden?

Cabrinha

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