Chemiestudent.de - Chemie Forum

von **s4my** » 21.02. 2005 18:43

könnt ihr bitte darauf stellung nehmen?! :
http://www.chemiestudent.de/forum/viewt ... 5&start=15

von **Gast** » 12.02. 2005 12:29

hehe.....danke nochma

von **Ardu** » 11.02. 2005 17:04

Hab nur ne halbe Packung Tuc-Kekse und 10 After Eight Plättchen verspeist, das liegt noch im Rahmen

von **Beamer** » 11.02. 2005 16:59

Puh

*schweiß von der stirn reib*

des war jetzt aber au ne schwere geburt

!

von **Ardu** » 11.02. 2005 16:57

Hatte ich das nicht gesagt? Sorry.

von **Beamer** » 11.02. 2005 16:41

Taleyra hat geschrieben: Wieso eigentlich Kälte? Ich denk mal, wenn man das ganze dann ins Eisbad stellt, dann kann man [Cu(NH3)4]SO4*H2O auskristallisieren.
Bin verwirrt...

das hab ich ja au gemeint! ich meinte damit das der tetra komplex ja eigentlich au ne klare lösung geben müßte!

von AV » 11.02. 2005 15:49

Nein, es bildet sich erst Cu(OH)2, welches ausfällt. Daher die Trübung.
Mit mehr Ammoniak löst sich das wieder auf und es bildet sich der Komplex. dieser ist vollständig gelöst und daher ist die Lösung auch klar ...

von **Master** » 11.02. 2005 15:43

also, da in der aufgabe ja steht, dass die lsg dann klar wird, nehme ich jetzt einfach an, dass der kupfer-hexamin komplex klar ist.

so bildet sich erst das Cu (OH2) welches blau ist und dann der klare komplex......
so habe ich das jetzt rausgelesen

schonn mal ein riesen danke für die antworten

von **Ardu** » 11.02. 2005 15:41

Langsam bin ich verwirrt...
Also so wie ich das verstehe, ist die Lösung erst hellblau und klar, weil sich Kupfersulfat löst und das Cu(II)-Hexaaqua-Kation entsteht. Dann kommt Ammoniak dazu, es wird basisch und hellblaues Kupfer(II)hydroxid fällt aus, dass sich aber dann wieder auflöst, weil sich der dunkelblaue Tetraammin-Komplex bildet.
Wieso eigentlich Kälte? Ich denk mal, wenn man das ganze dann ins Eisbad stellt, dann kann man [Cu(NH3)4]SO4*H2O auskristallisieren.
Bin verwirrt...

von **Beamer** » 11.02. 2005 15:07

aber dann is am anfang die lösung ja schon klar, weil der komplex ja erst in der kälte ausfällt oder?!

von **Ardu** » 11.02. 2005 14:47

Also im HoWi steht, die tiefblaue Farbe kommt durch den Tetraammin-Komplex zustande. Wir haben auch in der Uni gelernt, dass in der Regel der Tetraammin-Komplex vorliegt. Naja, aber vermutlich ist der Hexaammin-Komplex auch blau. Steht zumindest nichts über Farbänderungen im HoWi.

von **Beamer** » 11.02. 2005 14:37

aha:

ich zitiere:

"Die Blaue Farbe der Probe kommt durch den Kupfer(II)hexamin-Komplex bzw. das Kupferhydroxid zustande , die beide eine blaue Farbe besitzen.

Cu2++ 6 NH3-------> Cu[NH3]62+;Cu2++ OH-------> Cu[OH]

http://64.233.183.104/search?q=cache:5t ... e&ie=UTF-8

Beamer

von **Beamer** » 11.02. 2005 14:30

das meinte ich nämlich oben,

hatte da irgendwo mal was von gehört, war mir aber nich sicher!

werd mich mal schlau machen!

von **Ardu** » 11.02. 2005 14:23

So weit ich weiß, entsteht bei sehr viel Ammoniak-Überschuß ein Hexammin-Komplex [Cu(NH3)6]2+, bei dem aber die beiden nicht in der quadratisch planaren Ebene liegenden NH3-Liganden weiter entfernt sind. Im Tetrammin-Komplex sind diese beiden Positionen noch mit H2O-Molekülen besetzt.
Keine Ahnung, welche Farbe das [Cu(NH3)6]2+ hat. Aber ich glaube, es muss ja auch nicht farblos werden, nur klar, d.h. keine Suspension oder Kolloid...

Taleyra

von **Gast** » 11.02. 2005 13:16

ja in der aufgabe steht, dass sich der niederschlag dann wieder auflöst

Chemiestudent.de - Chemie Forum

Komplexbindung

Antwort erstellen

Ansicht erweitern Die letzten Beiträge des Themas: Komplexbindung